Daltons lag
Daltons lag eller Daltons partialtryckslag beskriver gasers tryck i gasblandningar.[1] Daltons lag anger att det totala trycket är summan av de individuella partialtrycken för varje gas. Partialtrycket är det tryck som gasen skulle utöva på egen hand vid samma volym och temperatur.[2]
En av dess betydelser är att beräkningar av gasblandningars tryck kan förenklas till beräkning av rena gasers tryck.
Lagen är uppkallad efter den brittiske fysikern och kemisten John Dalton (1766-1844), som 1801 empiriskt konstaterade detta förhållande.[1]
Daltons lag följer av kinetiska gasteorin under antagande av ideala gaser som inte reagerar med varandra. Daltons lag är approximativt giltig för reella gaser vid tillräckligt lågt tryck och tillräckligt hög temperatur.[1]
Källor
[redigera | redigera wikitext]- 1 2 3 ”Dalton’s law”. Encyclopædia Britannica. https://www.britannica.com/science/Daltons-law. Läst 25 augusti 2026.
- ↑ ”Understanding Dalton`s Law in Physics - IDC DiveTheory”. IDC POCNA Dive Center. https://www.idcislamujeres.com/post/understanding-dalton-s-law-in-physics-idc-divetheory. Läst 25 augusti 2026.
| |||||