Kopparkarbonat

Från Wikipedia
Hoppa till navigering Hoppa till sök
Kopparkarbonat

Systematiskt namnKoppar(II)karbonat
Kemisk formelCuCO3
Molmassa123,555 g/mol
UtseendeGrått pulver
SMILES[Cu+2].[O-]C(=O)[O-]
Egenskaper
Löslighet (vatten)Olöslig
Smältpunkt(sönderfaller)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kopparkarbonat Cu(II)CO3 är en grå kemisk förening av koppar- och karbonat-joner som kan framställas vid hög temperatur och högt koldioxidtryck.[1] Föreningen kan inte framställas genom att blanda en kopparsaltlösning med alkalikarbonat eftersom då fälls gröna till blå basiska kopparkabonat ut.[2] Ändå har beteckningen kopparkarbonat använts som kortform för basiskt kopparkarbonat som är andra föreningar. Envärt koppar bildar föreningen Cu(I)2CO3 som är gul och har densiteten 4,4 g/cm3.[3]

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Kopparkarbonat framställdes 1973 genom att vid högt tryck, 2 GPa, och hög tempeatur, 500 °C, utsätta malakit och azurit för koldioxid erhållen från sönderdelning av silveroxalat.[1] En direkt syntes ur koppar(II)oxid och koldioxid under högt tryck och hög temperstur är också möjlig men är inte lika snabb.[1]

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Koppar(II)karbonat kristalliserar monoklint med gitterparametrarna a=7,030 Å, b=4,494 Å, c=6,092 Å och vinkeln β är 101° 21'.[1] Kopparkarbonat är mycket svårlösligt. Löslighetskonstanten pKso är 11,45 ±0,1 @25 °C.[4]

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

Noter[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ [a b c d] [1] Hochdrucksynthese von Kupfer(II)-Carbonat. sid 682 på tyska, läst 2018-10-24
  2. ^ G Hägg 1963. Allmän och oorganisk kemi, Almqvist & Wiksells boktryckeri AB, kapitel 36-6b sid 707
  3. ^ R C Weast (red) 1976, Handbook of chemistry and physics, sid B-109
  4. ^ från enwp Copper(II) carbonate, läst 2018-10-24