Perjodsyra

Från Wikipedia
Hoppa till navigering Hoppa till sök
Perjodsyra
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namnOrtoperjodsyra
Övriga namnParaperjodsyra
Kemisk formelH5IO6
Molmassa227,941 g/mol
UtseendeFärglösa kristaller
CAS-nummer10450-60-9
Egenskaper
Densitet1,4 g/cm³
Löslighet (vatten)Löslig i vatten och alkoholer
Kokpunkt279,6 °C
Faror
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
OXE
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Perjodsyra, eller ortoperjodsyra, H5IO6, är en giftig och explosiv oorganisk syra.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Ortoperjodsyra bildar färglösa, i luft söndersmältande kristaller. Den har ett antal sura dissociationskonstanter. pKa för metaperjodsyra har inte fastställts. H5IO6 ↔ H4IO6 + H+,  pKa = 3.29

H4IO6 ↔ H3IO62− + H+,  pKa = 8.31

H3IO62− ↔ H2IO63− + H+,  pKa = 11.60

Då det finns två former av perjodsyra, följer det att två typer av perjodatsalter bildas. Till exempel, natriummetaperjodat, Na5IO4, kan syntetiseras från HIO4 medan natriumortoperjodat, Na5IO6kan syntetiseras från Na5IO6.

Struktur[redigera | redigera wikitext]

Ortoperjodsyran formar monoklina kristaller, bestående av en något deformerad IO6-oktaeder, länkade via överbryggande väteatomer. Kristallstrukturen hos metaperjodsyra innefattar också IO6-oktaedern, men dessa är anslutna med överbryggande syreatomer till att bilda en-dimensionella oändliga kedjor.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Produktion i modern industriell skala innebär elektrokemisk oxidation av jodsyra på en PbO2-anod, med följande elektrodpotential:

H5IO6 + H+ + 2 e → IO3 + 3 H2O   1.6

Ortoperjodsyra kan dehydratiseras för erhållande av metaperjodsyra genom upphettning till 100 °C. Ytterligare upphettning till ca 150 °C ger jodpentoxid (I2O5) snarare än den förväntade anhydriddijodinheptoxide (I2O7). Metaperjodsyra kan också framställas från olika ortoperjodater genom behandling med utspädd salpetersyra: H5IO6 → HIO4 + 2 H2O

Användning[redigera | redigera wikitext]

Perjodsyra är användbar för att bestämma strukturen av kolhydrater då den kan användas för att öppna sackaridringar. Detta förfarande används ofta i märkningssackarider med fluorescerande molekyler eller andra taggar såsom biotin.

Perjodsyra används också i som ett oxidationsmedel av måttlig styrka.

Källor[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia