Hoppa till innehållet

Xenontetraoxid

Från Wikipedia
(Omdirigerad från Xenontetroxid)
Xenontetraoxid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namnXenon(VIII)tetroxid
Övriga namnPerxenicanhydrid
Kemisk formelXeO4
Molmassa195,29 g/mol
UtseendeFärglös gas eller gula kristaller (under -36 °C)
CAS-nummer12340-14-6
SMILES[O-][Xe+4]([O-])([O-])[O-]
Egenskaper
Smältpunkt-35,9 °C
Kokpunkt0[1] °C
Faror
Huvudfara
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Xenontetraoxid är en kemisk förening av xenon och syre med formeln XeO4. Ämnet är något så ovanligt som en relativt stabil ädelgasförening. Det är bara i fast form (under −35,9 °C) som ämnet är stabilt, över smältpunkten är ämnet explosivt. Vid explosion sönderfaller xenontetraoxid till xenon och syrgas (ΔH = −643 kJ/mol) enligt följande reaktionsformel:[2][3]

Alla åtta valenselektronerna av xenon är involverade i bindningarna med syret, och oxidationstillståndet för xenonatomen är +8. Syre är det enda elementet som kan föra xenon upp till sitt högsta oxidationstillstånd, men även fluor kan bara ge XeF6 (+6).

Två andra kortlivade xenonföreningar med ett oxidationstillstånd av +8, XeO3F2 och XeO2F4, är tillgängliga genom reaktion av xenontetroxid med xenonhexafluorid. Vidare kan XeO3F2 och XeO2F4 identifieras med masspektrometri. Perxenaterna är också föreningar där xenon har oxidationstillståndet +8.

Vid temperaturer över −35,9 °C är xenontetroxid mycket explosionsbenägen och sönderdelas i xenon- och syrgaser med ΔH = −643 kJ/mol:

XeO4 → Xe + 2 O2

Xenontetroxid löses upp i vatten för att bilda perxensyra och i alkalier för att bilda perxenatsalter:

XeO4 + 2 H2O → H4XeO6
XeO4 + 4 NaOH → Na4XeO6 + 2 H2O

Xenontetroxid kan också reagera med xenonhexafluorid för att ge xenonoxifluorider:

XeO4 + XeF6 → XeOF4 + XeO3F2
XeO4 + 2XeF6 → XeO2F4 + 2 XeOF4

Framställning

[redigera | redigera wikitext]

Alla synteser börjar från perxenaterna, som är tillgängliga från xenaterna genom två metoder. Den ena är disproportioneringen av xenater till perxenater och xenon:

2 HXeO4 + 2 OH → XeO64− + Xe + O2 + 2 H2O

Den andra är oxidation av xenaterna med ozon i basisk lösning:

HXeO4 + O3 + 3 OH → XeO64− + O2 + 2 H2O

Bariumperxenat reageras med svavelsyra och den instabila perxensyran dehydreras för att ge xenontetroxid:[4]

Ba2XeO6 + 2 H2SO4 → 2 BaSO4 + H4XeO6
H4XeO6 → 2 H2O + XeO4

Eventuellt överskott av perxensyra genomgår långsamt en sönderdelningsreaktion mot xensyra och syre:

2 H4XeO6 → O2 + 2 H2XeO4 + 2 H2O

Xenontrioxid

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Xenon tetraoxide, 26 maj 2022.
  • Lide, D. R., ed. (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics (83rd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0483-0.
  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87). Boca Raton, Florida: CRC Press. sid. 494. ISBN 0-8493-0594-2 
  2. ^ H.Selig, J. G. Malm, H. H. Claassen, C. L. Chernick, J. L. Huston (1964). ”Xenon tetroxide – Preparation & Some Properties”. Science 143 (3612): sid. 1322–3. doi:10.1126/science.143.3612.1322. PMID 17799234. Bibcode1964Sci...143.1322S. 
  3. ^ J. L. Huston; M. H. Studier; E. N. Sloth (1964). ”Xenon tetroxide — Mass Spectrum”. Science 143 (3611): sid. 1162–3. doi:10.1126/science.143.3611.1161-a. PMID 17833897. Bibcode1964Sci...143.1161H. 
  4. ^ A. Earnshaw; Norman Greenwood (1997). Chemistry of the Elements (2nd). Elsevier. sid. 901. ISBN 9780080501093 

Externa länkar

[redigera | redigera wikitext]