Kromtrioxid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Kromtrioxid
Kromtrioxid
Systematiskt namn Krom(VI)trioxid
Övriga namn Kromsyraanhydrid
Kemisk formel CrO3
Molmassa 99,9943 g/mol
Utseende Mörkröda kristaller
CAS-nummer 1333-82-0
SMILES O=[Cr](=O)=O
Egenskaper
Densitet 2,7 g/cm³
Löslighet (vatten) 1650 – 1850 g/l
Smältpunkt 197 °C
Kokpunkt 251 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
OX
LD50 80 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kromtrioxid är en oxid av metallen krom och anhydriden av kromsyra. Den har formeln CrO3.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Kromtrioxid sönderfaller vid 197 °C till dikromtrioxid (Cr2O3) och syrgas (O2).

\rm 4\ CrO_3 \rightarrow 2\ Cr_2O_3 + 3\ O_2

Kromtrioxid är som alla andra föreningar innehållande krom i oxidationstillstånd +6 mycket giftigt, frätande och carcinogent. Krom i oxidationstillstånd +3 är jämförelsevis harmlösa, därför används reduktionsmedel för att oskadliggöra kromtrioxid och kromater.

Kromtrioxid är ett starkt oxidationsmedel och kan självantända vid kontakt med lättoxiderade organiska föreningar som etanol.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Kromtrioxid framställs genom att lösa upp natriumkromat (Na2CrO4) eller natriumdikromat (Na2Cr2O7) i svavelsyra (H2SO4).

\rm Na_2CrO_4 + H_2SO_4 \rightarrow CrO_3 + Na_2SO_4 + H_2O
\rm Na_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \rightarrow 2\ CrO_3 + Na_2SO_4 + H_2O

Användning[redigera | redigera wikitext]

Kromtrioxid används ofta som tillsats vid förkromning. Det reagerar med andra metaller som zink och bildar ett passvit lager kromat som skyddar mot korrosion.

Det används också inom organisk syntes för att oxidera alkoholer till motsvarande ketoner och aldehyder.

\rm 2\ CrO_3 + 3\ RCH_2OH \rightarrow Cr_2O_3 + 3\ RCHO + 3\ H_2O

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Chromium trioxide