Natriumformiat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Natriumformiat
Strukturformel
Systematiskt namn Natriummetanoat
Kemisk formel NaHCO2
Molmassa 68,01 g/mol
Utseende Vita eller färglösa kristaller
CAS-nummer 141-53-7
SMILES C(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet 1,92 g/cm³
Löslighet (vatten) 550 g/l
Smältpunkt 253 °C (sönderfaller)
Faror
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
LD50 11200 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumformiat eller natriummetanoat är ett salt av natrium och myrsyra med formeln NaHCO2.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Natriumformiat är som alla formiater basisk och utsöndrar hydroxidjoner (OH) när det löses i vatten.

\rm HCOO^- + H_2O \ \leftrightharpoons HCOOH + OH^-

När natriumformiat hettas upp omvandlas det till natriumoxalat (Na2C2O4) och vätgas (H2).

\rm 2\ NaHCO_2 \rightarrow Na_2C_2O_4 + H_2

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Industriellt framställs natriumformiat genom att kolmonoxid (CO) och natriumhydroxid (NaOH) får reagera med varandra under högt tryck och hög temperatur (160 – 210 °C).

\rm NaOH + CO \rightarrow NaHCO_2

För laboratoriebruk framställs det enklare genom att reagera kloroform (CHCl3) med natriumhydroxid löst i alkohol.

\rm CHCl_3 + 4\ NaOH \rightarrow NaHCO_2 + 3\ NaCl + 2\ H_2O

En annan metod är att reagera kloralhydrat (CCl3CH(OH)2) med natriumhydroxid löst i vatten.

\rm C_2HCl_3(OH)_2 + NaOH \rightarrow CHCl_3 + NaHCO_2 + H_2O

Fördelen med den metoden är att den kloroform som bildas som restprodukt inte är vattenlöslig och därför lättare kan filtreras bort än natriumklorid.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Natriumformiat kan användas för att framställa myrsyra (HCOOH).

\rm 2\ NaHCOO + H_2SO_4 \rightarrow 2\ HCOOH + Na_2SO_4

Det används också för framställning av oxalsyra (C2O2(OH)2) via natriumoxalat (se ovan).

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium formate