Natriumsulfat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Natriumsulfat
Strukturformel
Natriumsulfat
Systematiskt namn Natriumsulfat
Övriga namn Glaubersalt
Kemisk formel Na2SO4
Molmassa 142,04 g/mol
Utseende Vita kristaller
CAS-nummer 7757-82-6
SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Egenskaper
Densitet 2,664 g/cm³
Löslighet (vatten) 47,6 g/l (0 °C)
Smältpunkt 884 °C
Kokpunkt 1429 °C
Faror
Huvudfara
Irriterande Irriterande
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumsulfat är ett salt, som med kristallvatten kallas glaubersalt, Na2(SO4· 10 H2O, uppkallat efter Johann Rudolph Glauber, som fann det vid analys av vatten från en hälsobrunn nära Wien.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Natriumsulfat bildar stora genomskinliga, klara kristaller, som vittrar i luft och sönderfaller till ett vitt pulver, samt avger sitt kristallvatten. Kristallerna har en kylande, saltaktig smak och smälter i sitt kristallvatten. Kristallerna är mycket lättlösliga i vatten, men helt olösliga i alkohol.[1]

Natriumsulfat är kemiskt mycket stabil, är icke-reaktivt med de flesta oxiderande eller reducerande ämnen vid normala temperaturer. Vid höga temperaturer, kan den omvandlas till natriumsulfid genom karbotermisk reaktion enligt

Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2

Förekomst[redigera | redigera wikitext]

Natriumsulfat är en beståndsdel i många mineralvatten och saltkällor, liksom det förekommer i havsvatten. Blandat med gips, koksalt och bittersalt bildar det stora bergsmassiv, särskilt i Ebrodalen i Spanien och i Kaukasus. [1]

Saltet förekommer också i naturen som mineralet mirabillit i flera saltlager, på en del ställen i lager på upp till en meters mäktighet. [1]

Användning[redigera | redigera wikitext]

Medicinskt har glaubersalt använts som milt laxermedel. Natrium Sulfuricum förekommer inom homeopati i utspädningsgraden D5.

När natriumsulfat används som livsmedelstillsats har det E-nummer 514.

Smältpunkten för glaubersalt är låg, 32 °C, och smältvärmet högt, 242 kJ/kg. Dessa egenskaper gör det lämpat för energilagring från solfångare. En liknande tillämpning är kylning av värmekänsliga apparater. Så länge det fortfarande finns osmält glaubersalt kvar, blir det aldrig varmare än smältpunkten. Genom tillsats av vissa andra ämnen kan smältpunkten sänkas ytterligare något, till cirka 28 °C (köldblandning).

Natriumsulfat kommer också till användning vid tillverkning av glas, natriumsulfid, ultramarin och tjärfärger. [1]

Källor[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ [a b c d] Meyers varulexikon, Forum, 1952
Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia


Se även[redigera | redigera wikitext]