Kalciumfosfat
| Kalciumfosfat | |
 | |
| Systematiskt namn | Trikalciumdifosfat |
|---|---|
| Kemisk formel | Ca3(PO4)2 |
| Molmassa | 310,177 g/mol |
| Utseende | Vitt amorft pulver |
| CAS-nummer | 7758-87-4 |
| SMILES | [O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 3,14 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 0,02 g/l |
| Smältpunkt | 1670 °C |
| Faror | |
| Huvudfara | Ingen |
| LD50 | > 5000 mg/kg |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Kalciumfosfat, eller mer korrekt trikalciumdifosfat, är ett salt av kalcium och fosforsyra med formeln Ca3(PO4)2. Det förekommer naturligt i mineralet Apatit. Skelett och tänder hos ryggradsdjur är till största delen uppbyggt av kalciumfosfat.
Framställning och egenskaper
Basiskt kalciumfosfat och trikalciumfosfat är vita ( i vatten nästan olösliga) ämnen, lättlösliga i en rad syror, och förekommer i naturen i många bergarter, ofta i en speciell kemisk förening med kalciumfluorid (som fluorapatit), samt i djurben vars aska innehåller ca 80 % trikalciumfosfat.
Fosforit (råfosfat) och apatit utgör utgångsmaterial för tillverkning av den största delen av de tekniska fosfatföreningarna. Produkter som består av brända ben innehåller stor mängd kalciumkarbonat och klaciumfluorid.
Dikalciumfosfat med en halt av två molekyler kristallvatten erhålls bl a genom tillsats av natriumfosfat och något ättiksyra till en kalciumkloridlösning som då bildar ett lätt, vitt pulver, som är nästan olösligt i vatten, men lättlösligt i saltsyra och salpetersyra samt lättlösligt i ammoniakalisk ammoniumcitratlösning. Detta är huvudbeståndsdelen i kalkprecipitat.
Monokalciumfosfat bildas genom inverkan av lämpliga mängder svavelsyra eller saltsyra på basikst kalciumfosfat, trikalciumfosfat eller dikalciumfosfat och är i motsats till dessa lättlösligt i vatten. Det utgör den verksamma beståndsdelen i superfosfat där monokalciumfosfatets lättlöslighet gör att fosfatets fosforsyra snabbare tillgängligt för växter att ta upp.[1]
Användning
Kalciumfosfat används för tillverkning av fosforsyra och olika former av gödningsmedel. Det används också för att reparera skadad benvävnad i de fall autogen transplantation inte är möjlig.
Kalciumfosfat förekommer i många typer av livsmedel, framför allt i mejeriprodukter. När det används som tillsats har det E-nummer 341.
Källor
- ^ Meyers varulexikon, Forum, 1952
Se även
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Tricalcium phosphate, 30 oktober 2009.