Ammoniumsulfat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Ammoniumsulfat
Strukturformel
Systematiskt namn Ammoniumsulfat
Kemisk formel (NH4)2SO4
Molmassa 132,14 g/mol
Utseende Små vita korn eller kristaller
CAS-nummer 7783-20-2
SMILES [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
Egenskaper
Densitet 1,77 g/cm³
Löslighet (vatten) 412,2 g/l (25 °C)
Smältpunkt 280 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara Inga
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
2
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Ammoniumsulfat ([NH4]2SO4) är ett salt av ammoniak och svavelsyra.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Ammoniumsulfat tillverkas kommersiellt genom att låta ammoniak (NH3) reagera med svavelsyra (H2SO4).

\rm 2\ NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4

Ämnet renas genom omkristallisation.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Ammoniumsulfat bildar stora rombiska kristaller, smakar något saltartat och är lättlösligt i vatten. Vattenlösningen förlorar lite ammoniak vid kokning och bildar ett surt sulfat. Ammoniumsulfat är inte lösligt i etanol eller flytande ammoniak. Om det torra saltet upphettas, börjar det, utan att smälta, att redan vid ca 100°C avge ammoniak. Vid 280°C söderfaller saltet fullständigt i ammoniak och svavelsyra.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Ammoniumsulfat används som gödselmedel, och för framställning av andra ammoniumsalter. När det hamnar i marken frigörs SO42– i jorden och bildar svavelsyra, och ammoniumjonerna tillför kväve. Kemiskt rent ammoniumsulfat användes vid kemisk analys och inom medicinen.

I biokemi är ammoniumsulfatutfällning en vanlig metod för att rena proteiner.

Livsmedelstillsats, betecknas med E-nummer E 517.