Perklorat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Strukturformel för en perkloratjon.
Molekylmodell av en perkloratjon.

Perklorater är salter av perklorsyra och innehåller perkloratjonen ClO4.

Perklorater är oxiderande, men är inte lika reaktiva som klorider, klorater eller hypokloriter. Detta är lite av en paradox då kloratomen i perklorat har oxidationstillstånd +7. Det är extremt högt och perklorat har också en hög redoxpotential. Men tack vare elektronerna från de fyra syreatomerna så har kloratomen fullt valensskal, vilket gör den ovillig att ingå i en redox-reaktion.

Att perklorater är stabila trots att de är starkt oxiderande har gjort att de har funnit många användningsområden som till exempel som raketbränsle, i facklor, i drivladdningar till airbags, i kemiska syregeneratorer m.m.

Inom medicin används perklorater för att behandla giftstruma. Perklorat begränsar sköldkörtelns förmåga att ta upp jod och hämmar produktionen av tyroxin.

Se även[redigera | redigera wikitext]