2-Kloretanol

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Kloretanol
Strukturformel
Molekylmodell
Systematiskt namn 2-Kloretanol
Övriga namn Kloretanol, 2-klor-1-etanol, 2-kloretan-1-ol
Kemisk formel C2H4ClOH
Molmassa 80,52 g/mol
Utseende Färglös vätska
CAS-nummer 107-07-3
SMILES ClCCO
Egenskaper
Densitet 1,201 g/cm³
Löslighet (vatten) Blandbar
Smältpunkt -67,5 °C
Kokpunkt 129 °C
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
NFPA 704

NFPA 704.svg

2
4
0
LD50 71 mg/kg (råtta)
81 mg/kg (mus)
110 mg/kg (marsvin)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

2-Kloretanol är en klororganisk förening med formeln C2H4ClOH.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Kloretanol kan framställas genom halogenering av etylenglykol (C2H4(OH)2) med saltsyra (HCl).

C2H4(OH)2 + HCl → C2H4ClOH + H2O

Den kan också framställas genom att reagera etylen (C2H4) med hypokloritsyra (HClO).

C2H4 + HClO → C2H4ClOH

Användning[redigera | redigera wikitext]

Tidigare var den huvudsakliga användningen av kloretanol framställning av etenoxid (C2H4O).

C2H4ClOH → C2H4O + HCl

Den processen har numera ersatts av miljövänligare processer där etylen oxideras direkt till etenoxid.

Kloretanol används dock fortfarande som lösningsmedel för cellulosaacetat, etylcellulosa, harts och lignin. Många färgämnen framställs också genom alkylering av anilin (C6H5NH2) med kloretanol. Det används även för tillverkning av diverse läkemedel, bekämpningsmedel och mjukgörare.

Miljöaspekter[redigera | redigera wikitext]

Kloretanol bildas när kroppen bryter ner etylendiklorid. Kloretanol bryts vidare ner till klorättiksyra. Vid förbränning bildas väteklorid och fosgen.

Källor[redigera | redigera wikitext]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, 2-Chloroethanol