Molybdenpentaklorid
Molybdenpentaklorid eller Molybden(V)klorid (MoCl5) är den mest framträdande halogeniden för grundämnet molybden och används som reagens i metallorganisk kemi.[1]
| Molybdenpentaklorid | |
| | |
| Systematiskt namn | Molybdenpentaklorid |
|---|---|
| Kemisk formel | MoCl5 |
| Molmassa | 273,21 g/mol |
| Utseende | mörkgrönt pulver |
| CAS-nummer | 10241-05-1 |
| SMILES | Cl[Mo](Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,928 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | Hydrolyseras i vatten |
| Smältpunkt | 194 °C |
| Kokpunkt | 268 °C |
| Faror | |
| Huvudfara | Oxidationsmedel, bildar HCl i kontakt med vatten |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Egenskaper[redigera | redigera wikitext]
Molybdenpentaklorid bildar mörkgröna (ibland svarta) kristaller med smältpunkten 194 °C. Ämnet är mycket reaktivt och måste förvaras under en skyddsgas av argon eller kväve. [1]
Vid reaktion med vatten bildas en vit, giftig och frätande vätekloridgas. Ångorna kan irritera huden, ögonen och slemhinnorna.
Användning[redigera | redigera wikitext]
Ämnet används främst som kloridkatalysator och som komponent i brandsäkra hartser. Det används även för produktion av molybdenhexakarbonyl och metallorganiska föreningar.
Framställning[redigera | redigera wikitext]
Molybdenpentaklorid kan framställas genom att molybdenmetall reagerar med klor vid 350 ℃. Den kemiska reaktionsformeln är följande: 2Mo + 5Cl2 → 2MoCl5.
Referenser[redigera | redigera wikitext]
- ^ [a b] ”molybden - Uppslagsverk - NE.se”. www.ne.se. https://www.ne.se/uppslagsverk/encyklopedi/l%C3%A5ng/molybden. Läst 5 januari 2024.