Visa källa för Brom

{{Hänvisning|grundämnet|rollfiguren Brom i Eragon|Lista över karaktärer i Eragon}}
{{Grundämne
|namn                             = Brom
|atomnummer                       = 35
|tecken                           = Br
|grupp                           = 17
|period                           = 4
|block                            = p
<!-- BILDER -->
|bild                             = Bromine 25ml (transparent).png
|bildstorlek                      = 120px
|bildtext                         = 
|emissionsspektrum                = Bromine spectrum visible.png

|ämnesklass                       = diatomisk icke-metall
|aggregationstillstånd            = [[Vätska|Flytande]]
|densitet = 3 119
|hårdhet =
|utseende = Gas: rödbrun<br />Fast: metalliskt glänsande
|bild-utseende = Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg
|relativ_atommassa =79,904
|atomradie = 115 (94)
|kovalent-radie = 114
|van-der-Waal-radie = 185
|elektronkonfiguration = <nowiki>[</nowiki>[[Ar]]<nowiki>]</nowiki>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>5</sup>
|e-minus = 2, 8, 18, 7
|oxidationstillstånd-oxid = ±1, 5 (starkt sur)
|kristallstruktur = ortorombisk
|tillstånd = flytande
|smältpunkt = 265,8 [[Kelvin|K]] (−7 [[Grad Celsius|°C]])
|kokpunkt = 332 K (59&nbsp;°C)
|molvolym = 19,78
|molpotens = −6
|ångbildningsvärme = 15,438
|smältvärme = 5,286
|ångtryck = 5 800 [[Pascal (måttenhet)|Pa]] vid 280,1 K
|ljudhastighet = 206
|elektronegativitet =
|värmekapacitet = 480
|elektrisk-ledning =
|värmeledning = 0,122
|joniseringspot-1 = 1 139,9
|joniseringspot-2 = 2 103
|joniseringspot-3 = 3 470
|joniseringspot-4 = 4 560
|joniseringspot-5 = 5 760
|joniseringspot-6 = 8 550
|joniseringspot-7 = 9 940
|joniseringspot-8 = 18 600
|isotoper =
{{Grundämne/Isotop
|isotop = <sup>79</sup>Br
|förekomst = '''50,69 %''' 
|stabil-neutroner = 44 
}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop = <sup>81</sup>Br
|förekomst = 49,31 %
|stabil-neutroner = 46
}}
}}
'''Brom''' ([[latin]]skt namn, ''bromum'') är ett [[icke-metall]]iskt [[grundämne]] som tillhör gruppen [[halogen]]er.

==Historia==
Brom upptäcktes 1826 av fransmannen [[Antoine Jérôme Balard]] i moderluten från [[havssalt]]stillverkning. Bromets existens verifierades av [[Joseph Louis Gay-Lussac|Gay-Lussac]] och [[Thénard]], samt [[Vauquelin]]. Gay-Lussac föreslog namnet brom, som hämtats från grekiskans ''bronos'', stank, och syftar på bromets starka lukt. Oberoende av Balard utvanns brom vid samma tid av tyskarna [[Carl Jacob Löwig]] och [[Justus von Liebig]].<ref>Anders Lennartsson, Periodiska systemet, Studentlitteratur, 2011</ref>

==Egenskaper==
Vid [[standardtryck och -temperatur]] är brom en mörk rödbrun frätande vätska, som avger giftiga ångor med obehaglig lukt. Brom löst i [[vatten]] kallat bromvatten är ett [[reagens]] på omättade [[kolväte]]n. De reagerar och bryter sina [[Bindningstal|dubbelbindningar]] och binder in bromatomerna och det brunfärgade bromvattnet förlorar färgen.

== Användningsområde ==
=== Flamskyddsmedel ===
{{huvudartikel|bromerade flamskyddsmedel}}
Brom används som komponent i en mängd olika sammansättningar flamskyddsmedel som gemensamt kallas ''bromerade flamskyddsmedel''. De används för att förhindra brand och i nästa steg fördröja och minimera spridningen av brandförloppet och är vanligt förekommande i fordonsinredning samt elektronisk utrustning som datorer, tv-apparater och kontorsmaskiner. Bromerade flamskyddsmedel är skadliga för miljö och hälsa.<ref>{{webbref|url=http://www.folkhalsoguiden.se/upload/Arbetsliv/Arbetsliv%20-%20infomaterial/Bromerade%20flamskyddsmedel.pdf|titel=Bromerade flamskyddsmedel|format=pdf|utgivare=Karolinska Institutet|datum=|hämtdatum=2009-11-23|arkivurl=https://web.archive.org/web/20100829212257/http://www.folkhalsoguiden.se/upload/Arbetsliv/Arbetsliv%20-%20infomaterial/Bromerade%20flamskyddsmedel.pdf|arkivdatum=2010-08-29}}</ref>

=== Fotopapper ===
Brom i förening med silver, [[silverbromid]] (AgBr), används tack vare sin ljuskänslighet vid tillverkning av fotopapper.<ref>[http://notesonphotographs.org/index.php?title=Silver_Bromide Notes on Photographs: Silver Bromide] {{Wayback|url=http://notesonphotographs.org/index.php?title=Silver_Bromide |date=20160304210106 }}, läst 2012-12-26</ref>

=== Medicin ===
Från 1850-talet och till början av 1900-talet var alkalibromider, särskilt [[kaliumbromid]], vanligt använda inom sjukvården på grund av sin [[sedativ]]a verkan.<ref>''Pharmacology for Health Professionals'', 3. uppl (2011), s. 318</ref> På grund av bromidens toxicitet och bieffekter, som kallas [[bromism]], upphörde användningen. I vissa länder förekommer fortfarande en begränsad användning av kaliumbromid i kombination med [[fenobarbital]] mot [[epilepsi]], och ämnet förekommer även inom [[veterinärmedicin]]en.<ref>[http://www.emea.europa.eu/docs/en_GB/document_library/Maximum_Residue_Limits_-_Report/2009/11/WC500015771.pdf Bromide, potassium salt - summary report], [[Europeiska läkemedelsmyndigheten]] (EMEA), januari 1999</ref>

== Farliga egenskaper ==
Brom orsakar vid hudkontakt frätskador som kan bli djupa och svårläkta. Förtäring eller inandning orsakar [[förgiftning]] som kan vara livshotande.<ref name="msds">{{webbref |url=https://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927659 |titel=Material Safety Data Sheet: Bromine MSDS |utgivare=Science Lab.com |verk=sciencelab.com |hämtdatum=19 juli 2022 |arkivurl=https://web.archive.org/web/20171115230355/https://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927659 |arkivdatum=15 november 2017 }}</ref>

== Se även ==
* [[Bromism]]
* [[Periodiska systemet]]

== Källor ==
<references/>

{{Periodiska systemet navbox}}
{{Auktoritetsdata}}

[[Kategori:Grundämnen]]
[[Kategori:Halogener]]
[[Kategori:Brom| ]]