Fosforpentoxid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Fosforpentoxid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Difosfor(V)pentoxid
Övriga namn Fosforsyraanhydrid
Kemisk formel P2O5 (monomer)
P4O10 (dimer)
Molmassa 141,9445 g/mol
Utseende Vitt pulver
CAS-nummer 1314-56-3 (monomer)
16752-60-6 (dimer)
SMILES O=P(=O)OP(=O)=O
Egenskaper
Densitet 2,30 g/cm³
Löslighet (vatten) Hydrolys
Smältpunkt 340 °C
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
3
2
W
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Fosforpentoxid är en kemisk förening av fosfor och syre och är en anhydrid av fosforsyra. Dess kemiska formel är P2O5, men brukar oftast skrivas P4O10 eftersom molekylerna bildar slutna, polycyliska dimerer vars struktur liknar adamantan (se bild).

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Förutom dimerer kan fosforpentoxid också bilda polymerer av vilka orto-formen är den vanligaste. Den består av lager av P6O6-ringar som binds samman av syreatomer. Strukturen liknar den hos polysilikater.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Fosforpentoxid framställs vanligen genom att vit fosfor (P4) får brinna under god syretillförsel.

\rm P_4 + 5\ O_2 \rightarrow P_4O_{10}

Användning[redigera | redigera wikitext]

Under större delen av 1900-talet var den huvudsakliga användningen av fosforpentoxid framställning av fosforsyra genom att lösa det i vatten. På senare tid har dock "våtprocessen" där fosforsyra utvinns ur kalciumfosfat tagit över eftersom det inte kräver vit fosfor som råmaterial.

Torkmedel[redigera | redigera wikitext]

Fosforpentoxid är ett kraftfullt torkmedel och används för att torka gaser. Reaktionen är exoterm och ger 177 kJ/mol

\rm P_4O_{10} + 6\ H_2O \rightarrow 4\ H_3PO_4

Eftersom fosforsyra bildas vid reaktionen blandas fosforpentoxid ofta med något ämne som reagerar basiskt med vatten, till exempel natriumkarbonat.

Andra Fosforoxider[redigera | redigera wikitext]

Beroende på fosforatomernas oxidationstillstånd kan olika oxider från P4O6 till P4O10 bildas.

Structures of phosphorus oxides.png

Se även[redigera | redigera wikitext]