Järn(II)oxid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Järn(II)oxid
Järn(II)oxid
Systematiskt namn Järn(II)monoxid
Övriga namn gravrost
Kemisk formel FeO
Molmassa 71,844 g/mol
Utseende Svarta kristaller
CAS-nummer 1345-25-1
SMILES [Fe+2].[O-2]
Egenskaper
Densitet 5,745 g/cm³
Löslighet (vatten) Olöslig
Smältpunkt 1377 °C
Kokpunkt 3414 °C
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Järn(II)oxid eller gravrost har den kemiska formeln FeO och är en av flera järnoxider. Den förekommer naturligt i mineralet wustit.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Järn(II)oxid är ett exempel på ett icke-stökiometriskt material. Vanligen råder underskott på järn och järnhalten varierar mellan Fe0.84O och Fe0.95O. Icke-stökiometrin beror på att Fe2+ lätt oxideras till Fe3+ och bildar tetraediska kristaller i den annars kubiska strukturen.

FeO är termodynamisk instabil vid temperaturer under 560 °C och sönderfaller lätt till järn och Fe3O4.

\rm 4\ FeO \rightarrow Fe + Fe_3O_4

Stabiliteten kan ökas genom att materialet hettas upp och sedan snabbt kyls ner igen för att behålla den stabilare strukturen (samma process som vid härdning av stål).

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Järn(II)oxid kan framställas genom reduktion av Järn(III)oxid med vätgas eller kolmonoxid.

\rm Fe_2O_3 + H_2 \rightarrow 2\ FeO + H_2O
\rm Fe_2O_3 + CO \rightarrow 2\ FeO + CO_2

Det kan också framställas genom att oxidera järn i vattenånga vid temperaturer över 560 °C (jämför järn(II,III)oxid).

\rm Fe + H_2O \rightarrow FeO + H_2

Den vätgas som avgår vid oxideringen ser till att järnet bara oxideras till FeO. Den Fe2O3 och Fe3O4 som bildas reduceras till FeO enligt ovan.

Gravrost kan uppstå i små håligheter i järngods, där den utgör en elakartad form av rostbildning, efterson det är svårt att förutse på vilka punkter den kan uppträda. Från de små håligheterna tränger rosten rakt in i godset med förstörande verkan. [1]

Användning[redigera | redigera wikitext]

Järn(II)oxid används som svart pigment i livsmedel och för tatuering.

Källor[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ Bra Böckers lexikon, 1975

Se även[redigera | redigera wikitext]