Magnesiumoxid

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Magnesiumoxid
Magnesiumoxid
Systematiskt namn Magnesiumoxid
Övriga namn Magnesia
Kemisk formel MgO
Molmassa 40,3044 g/mol
Utseende Vitt pulver
CAS-nummer 1309-48-4
Egenskaper
Densitet 3,58 g/cm³
Löslighet (vatten) 0,086 g/l
Smältpunkt 2852 °C
Kokpunkt 3600 °C
Faror
Huvudfara Inga
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Magnesiumoxid, MgO, är en kemisk förening av magnesium (Mg) och syre (O). Magnesiumoxid har mycket låg löslighet i vatten och är basiskt.

Trivialnamnet magnesia är emellertid tvetydigt, eftersom både magnesiumkarbonat och mangandioxid också kallats magnesia.[1] Ålderdomliga svenska ord för magnesiumoxid är talkjord och bitterjord.[1]

Magnesiumoxid bildas vid förbränning av magnesium i syre, till detta krävs stor tillgång till energi, samtidigt som stor mängd energi frigörs (3933 kJ/mol MgO)

Användning[redigera | redigera wikitext]

Magnesiumoxid är ett vitt eldfast ämne som ingår i form av Periklas i deglar som ska motstå extrema temperaturer vid smältning av metall.

Magnesiumoxid används för att neutralisera magsyran om man har sura uppstötningar och det används också som kosttillskott. Det har E-nummer 530.

Magnesiumoxids optiska egenskaper gör att det ibland används som vitt pigment. Det är inte lika giftigt som blyvitt eller zinkvitt.

Risker[redigera | redigera wikitext]

Magnesiumoxid är irriterande för ögon och andningsvägar och inandning kan orsaka metallfeber.[2]

Se även[redigera | redigera wikitext]

Referenser[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ [a b] Magnesia i SAOB.
  2. ^ Magnesium oxide i Richard P. Pohanish, 2011, Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, Volym 1, sid. 1642. ISBN 9781437778694.