Natriumklorat

Från Wikipedia
Hoppa till navigering Hoppa till sök
Natriumklorat
Strukturformel
Natriumklorat
Systematiskt namnNatriumklorat(V)
Kemisk formelNaClO3
Molmassa106,441 g/mol
UtseendeVita kristaller
CAS-nummer7775-09-9
SMILESO=Cl(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet2,49 g/cm³
Löslighet (vatten)916 g/l
Smältpunkt248 °C
Kokpunkt300 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
07 – Skadlig
Skadlig
03 – Oxiderande
Oxiderande
09 – Miljöfarlig
Miljöfarlig
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
1
OX
LD501200 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumklorat är ett salt med formeln NaClO3.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Natriumklorat är ett starkt oxidationsmedel. Det bildar explosiva blandningar med de flesta brännbara material. Om det kommer in i kroppen oxiderar det blodets hemoglobin vilket leder till hemolys som är ett livsfarligt tillstånd.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Industriellt framställs natriumklorat genom elektrolys av natriumklorid löst i varmt vatten.

Det går också att framställa genom att leda klorgas genom en varm lösning av natriumhydroxid.

Nackdelen med den sistnämnda metoden är att det bildas mer natriumhypoklorit och natriumklorit än natriumklorat.

Användning[redigera | redigera wikitext]

  • Den huvudsakliga användningen för natriumklorat är att tillverka klordioxid för blekning av pappersmassa.
  • Natriumklorat är phytotoxisk för alla gröna växter och används därför som herbicid.
  • En blandning av natriumklorat och järnpulver som brinner producerar mer syre än som går åt för förbränningen. Det används därför för att generera syre i ubåtar, flygplan och rymdfarkoster. Bariumperoxid (BaO2) används för att filtrera bort den klorgas som också bildas.

Se även[redigera | redigera wikitext]