Bariumhydroxid

Från Wikipedia
Hoppa till navigering Hoppa till sök
Bariumhydroxid

Systematiskt namnBariumhydroxid
Övriga namnBaryt
Kemisk formelBa(OH)2
Molmassa171,342 g/mol
UtseendeVita kristaller
CAS-nummer17194-00-2
SMILES[Ba+2].[OH-].[OH-]
Egenskaper
Densitet4,50 g/cm³
Löslighet (vatten)72 g/l
Smältpunkt407 °C
Kokpunkt780 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Bariumhydroxid är en kemisk förening med formeln Ba(OH)2. Föreningen kallas även barythydrat eller barytvatten.[1]

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Bariumhydroxid löst i vatten är starkt basiskt (pKb = -2.02). Lösligheten ökar kraftigt med temperaturen (947 g/l vid 80 °C). I kristallform förekommer det oftast som monohydrat eller octahydrat.

Bariumhydroxid reagerar med koldioxid (CO2) och bildar bariumkarbonat (BaCO3)

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Bariumhydroxid bildas då bariumoxid (BaO) löses i vatten.

Användning[redigera | redigera wikitext]

Bariumhydroxid används analytisk kemi för att rena vatten från karbonatjoner (kolsyra). Bariumhydroxiden neutraliserar kolsyran och bildar bariumkarbonat som fälls ut i fast form.

Se även[redigera | redigera wikitext]

Källor[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ Carlquist, Gunnar, red (1939 (nyutgåva)). Svensk uppslagsbok. Bd 3. Malmö: Svensk uppslagsboks förlag AB. sid. 201