Natriumvätekarbonat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Natriumvätekarbonat
Strukturformel
Natriumvätekarbonat
Systematiskt namn Natriumvätekarbonat
Övriga namn Bikarbonat
Kemisk formel NaHCO3
Molmassa 84,0066 g/mol
Utseende Vita kristaller
CAS-nummer 144-55-8
SMILES OC(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet 2,159 g/cm³
Löslighet (vatten) 96 g/l (20 °C)
Smältpunkt 270 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara Ingen
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
LD50 4220 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumvätekarbonat (gammalt namn: natriumbikarbonat) eller bikarbonat, NaHCO3,[1] är ett av kolsyrans natriumsalter. I ren form är det ett vitt pulver med låg löslighet i vatten.

Natriumvätekarbonat sönderdelas vid uppvärmning och vid kontakt med syror under avgivande av koldioxid och vatten. Detta används praktiskt i bland annat pulversläckare, en typ av brandsläckare som innehåller pulver som släckmedel. Inom matlagningen används det, ofta i form av bakpulver, som ett jäsmedel vid bakning.

Brustabletter innehåller förutom natriumvätekarbonat bland annat även en lämplig syra i fast form, till exempel citronsyra eller vinsyra. Då ämnena löses i vatten frigörs koldioxid och lösningen blir kolsyrad.

HCO3- ingår naturligt i magtarmkanalens slem för att förhindra saltsyrans frätande verkan. Det utsöndras från så kallade Brunners körtlar och från bukspottskörteln in i tolvfingertarmen för att neutralisera magsyrans pH-värde.

Bikarbonatpulver har traditionellt används som en huskur mot halsbränna i doseringen 1/2 - 1 tesked.

Natriumvätekarbonat är ett godkänt surhetsreglerande tillsatsmedel och har E-nummer E500.

Natriumbikarbonat är olöslig i bland annat alkohol och oljor medan den löses lätt i vatten. I kontakt med vatten sönderdelas natriumbikarbonat delvis till natriumkarbonat (soda, Na2CO3) och kolsyra (H2CO3) enligt formeln

\rm 2\ NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2CO_3

Det bryts ned av värme och fukt, därför är det viktigt att förvara bakpulver torrt och med tillslutet lock.

Bikarbonat som jäsmedel vid bakning[redigera | redigera wikitext]

Bikarbonat är ett mineraliskt jäsmedel som verkar genom att bilda koldioxid vid gräddningen. Användningsområdet är en aning mer begränsat än för bakpulver. Bikarbonat fungerar endast i smet med sur tillsats, som exempelvis gräddfil, ger eventuellt en viss bismak och om det används i vanlig sockerkaka en gul-brun-grön missfärgning. Med anledning av detta används bikarbonat främst i kakor där brun färg föredras, som mjuk pepparkaka och morotskaka.

Vid stora mängder natriumvätekarbonat kan tarmarna genomgå en svällning som kan leda till symptom som att kräkas och kissa blod. Även magsäcken kan genomgå en svällning och magsaften kan fräta på viktiga organ som levern som kan leda till koma och i värsta fall döden.

Referenser[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ http://www.ne.se/lang/bi/128410 & http://www.ne.se/natrium/föreningar - från Nationalencyklopedin på nätet - http://www.ne.se - läst datum: 8 april 2014

Externa länkar[redigera | redigera wikitext]