Natriumacetat

Från Wikipedia
Hoppa till navigering Hoppa till sök
Natriumacetat
StrukturformelKristaller
Systematiskt namnNatriumetanoat
Kemisk formelNaC2H3O2
Molmassa82,0338 g/mol
UtseendeVita eller färglösa kristaller
CAS-nummer127-09-3
SMILESC(C)(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet1,528 g/cm³
Löslighet (vatten)365 g/l
Smältpunkt324 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara
Irriterande Irriterande
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
1
0
LD503530 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits
Handvärmare med natriumacetat. Fjäderbrickan används för att skapa nukleation.

Natriumacetat eller natriumetanoat är ett salt av natrium och ättiksyra med formeln NaCH3COO.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Natriumacetat förekommer vanligen som trihydrat (NaC2H3O2·3H2O). Vid upphettning avdunstar kristallvattnet vid ~120 °C och saltet blir anhydrat. Vid 324 °C sönderfaller det till natriumoxid (Na2O) och acetaldehyd (CH3CHO).

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Natriumacetat är en lagervara som tillverkas i stora kvantiteter. Vanligen tillverkas den genom att lösa natriumkarbonat (Na2CO3), natriumvätekarbonat (NaHCO3) eller natriumhydroxid (NaOH) i ättiksyra (CH3COOH).

Användning[redigera | redigera wikitext]

Industriellt[redigera | redigera wikitext]

Natriumacetat används för att neutralisera svavelsyra och som fotoresist vid färgning med anilinfärger. Det används också som betmedel vid förkromning.

I livsmedel[redigera | redigera wikitext]

Natriumacetat används i livsmedel, ofta tillsammans med ättika, och har då E-nummer 262. Det är det smakmedel som används i "salt och vinäger"-smakande potatischips.

Handvärmare[redigera | redigera wikitext]

Trihydrat av natriumacetat smälter vid 58 °C. Om det sedan hettas upp över 100 °C blir lösningen övermättad. Den övermättade lösningen kan underkylas utan att stelna. Vid nukleation stelnar natriumacetatet i en exotermisk reaktion som ger 264 – 289 kJ/kg. Till skillnad från handvärmare som bygger på irreversibla kemiska reaktioner kan natriumacetat kokas och återanvändas.

Källor[redigera | redigera wikitext]

Se även[redigera | redigera wikitext]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium acetate, 30 oktober 2009.