Natriumtiosulfat

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Natriumtiosulfat
Strukturformel
Natriumtiosulfat
Systematiskt namnNatriumtiosulfat
Övriga namnHyposulfitsoda, hypo
Kemisk formelNa2S2O3
Molmassa158,108 g/mol
UtseendeVita kristaller
CAS-nummer7772-98-7
SMILES[O-]S(=S)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Egenskaper
Densitet1,667 g/cm³
Löslighet (vatten)209 g/l (20 °C)
Smältpunkt48,3 °C
Kokpunkt100 °C (sönderfaller)
Faror
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumtiosulfat är ett tiosulfatsalt av natrium.

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Industriellt produceras natriumtiosulfat som en biprodukt vid tillverkningen av natriumsulfid. För laboratoriebruk så kan saltet framställas genom att värma upp natriumsulfit tillsammans med svavel.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Natriumtiosulfat kan neutralisera hypoklorit vilket är den aktiva ingrediensen i klorbaserade blekmedel.

Det kan också reagera med guld och bilda molekylen Na3[Au(S2O3)2].

Användning[redigera | redigera wikitext]

  • Natriumtiosulfat kan användas som ett alternativ till natriumcyanid vid utvinning av guld. Nackdelen är att guldtiosulfat-jonerna inte kan filtreras fram med aktivt kol.
  • Som fixerbad vid fotografisk framkallning. Ämnet går inom fotobranschen under namnet Hyposulfitsoda eller Hypo.
  • För att kunna testa pH-värdet på blekmedel. Natriumtiosulfat neutraliserar hypoklorit-joner som annars skulle ha blekt bort färgerna av pH-indikatorn.
  • Underkylt natriumtiosulfat kristalliserar sig med en exoterm reaktion vilket gör den användbar i till exempel kemiska handvärmare.
  • Som motgift till cyanid. Natriumtiosulfat överför svavel-atomer till cyanid som övergår i ofarlig tiocyanat.
  • Vid garvning av läder.
  • För att neutralisera det jod-baserade konserveringsmedlet Lugol's lösning. Lugol's konserverar tex. celler i växtplanktonprover bruna men tillsätter men natriumtiosulfat avfärgas provet och nya färgämnen kan tillsättas.

Se även[redigera | redigera wikitext]