Hoppa till innehållet

Trimetylamin

Från Wikipedia
Trimetylamin
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namnTrimetylamin
Kemisk formel(CH3)3N
Molmassa59,1103 g/mol
UtseendeFärglös gas
CAS-nummer75-50-3
SMILESCN(C)C
Egenskaper
DensitetGas: 2,6 kg/m³
Vätska: 0,65 g/cm³
Löslighet (vatten)Blandbar
Smältpunkt-117 °C
Kokpunkt2,9 °C
Faror
Huvudfara
Mycket brandfarlig Mycket brandfarlig
Hälsovådlig Hälsovådlig
NFPA 704

4
2
0
LD50500 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Trimetylamin är den enklaste tertiära aminen och har formeln (CH3)3N. Den är ett exempel på en s k ammoniakbas.

Trimetylamin är en färglös, brandfarlig gas med stark fiskliknande lukt vid mindre koncentrationer och mer ammoniakliknande vid högre koncentration. Den saluförs oftast komprimerad till vätska på gasflaska eller löst i vatten.

Ämnet bildas vid förruttnelse av organiskt material som döda växter och djur. Lukten förknippas ofta med ruttnande fisk, vissa infektioner och dålig andedräkt. Det bildas när kroppen bryter ner kolin eller karnitin. Människor som lider av trimetylaminuri kan inte bryta ner trimetylamin, vilket gör att ämnet utsöndras via illaluktande svett, urin och saliv.

Trimetylamin är basiskt och kan lätt fånga en proton och bilda en positivt laddad Trimethylammonium-jon.

Framställning

[redigera | redigera wikitext]

En katalytisk reaktion mellan ammoniak (NH3) och metanol (CH3OH).

Reaktionen ger också de andra metylaminerna metylamin (CH3NH2) och dimetylamin ((CH3)2NH).

Andra ammoniakbaser

[redigera | redigera wikitext]

1. Adolphe Wurtz metod, 1849 [1]

C2H5NCO + 2KOH = K2CO3 + C2H5NH2

2. August Wilhelm von Hofmanns metod 1850 [1]

C2H5J + NH3 = C2H5NH2 + HJ

3. Nikolaj Zinins metod 1842 [1]

C6H5NO2 + 6H = 2H2O + C6H5NH2

  1. ^ [a b c] Per Teodor Cleve: KEMISKT HAND-LEXIKON, Stockholm 1890, Hugo Gebers förlag

Trimetylamin används för framställning av bland annat kolin, tetramethylammoniumhydroxid och phytohormon.

Externa länkar

[redigera | redigera wikitext]