Ammoniumklorid
 |
Den här artikeln behöver fler eller bättre källhänvisningar för att kunna verifieras. (2023-08) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan. |
| Ammoniumklorid | |
  | |
| Systematiskt namn | Ammoniumklorid |
|---|---|
| Övriga namn | Salmiak |
| Kemisk formel | NH4Cl |
| Molmassa | 53,49 g/mol |
| Utseende | Vita kristaller |
| CAS-nummer | 12125-02-9 |
| SMILES | [NH4+].[Cl-] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 1,5274 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 372 g/l (20 °C) |
| Smältpunkt | 338 °C (sönderfaller) |
| Faror | |
| Huvudfara |  Hälsovådlig |
| NFPA 704 |
0
1
0
|
| LD50 | 1 650 mg/kg (oralt) |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Ammoniumklorid eller salmiak (NH4Cl) är ett salt som är vitt till färgen och lättlösligt i vatten. Ammoniumklorid är vita kristaller som också finns i mer eller mindre obearbetade stavar eller klumpar. De ser ut att sublimera vid upphettning, det vill säga övergå direkt från fast fas till gas, men i själva verket handlar det om nedbrytning till ammoniak och väteklorid. Vid lagring avgår ammoniak kontinuerligt och ämnet blir surare efter hand.
Framställning
[redigera | redigera wikitext]Ammoniumklorid kan framställas genom neutralisation mellan saltsyra (HCl) och ammoniak (NH3).
Större delen av värdsproduktionen tillverkas dock genom den kinesiske kemisten Hou Debangs modifiering av Solvay-processen, enligt reaktionen[1][2][3]
Användning
[redigera | redigera wikitext]Det ursprungliga skälet att tillverka ammoniumklorid var för att använda det som gödselmedel.[4] Det har numera ersatts med fosfat- och sulfat-baserade gödselmedel.
Idag har ammoniumklorid en mängd användningsområden:
- Ingrediens i saltlakrits (salmiakgodis) och som smaksättning av öl och popcorn. Det ger en salt smak.
- För att alstra rök inom pyroteknik. När ammoniumklorid genom upphettning bryts till ammoniak och väteklorid, och dessa gaser sedan svalnar, reagerar de med varandra och bildar på nytt ammoniumklorid i form av vit rök.
- Fluss-medel vid lödning.
- i lim som används vid tillverkning av plywood.
- Slem-lösande ingrediens i hostmedicin (Quilla-sirap).
- Behandling av metabol alkalos.
- Ta bort syrafläckar.
- 90 procent av världsproduktionen av ammoniumklorid används som gödsel,[5] främst vid odling av ris och vete.[6][7]
Se även
[redigera | redigera wikitext]Referenser
[redigera | redigera wikitext]- ↑ ”Hou Te-Pang (Debang Hou)” (på engelska). Encyclopedia.com. https://www.encyclopedia.com/science/dictionaries-thesauruses-pictures-and-press-releases/hou-te-pang-debang-hou. Läst 31 mars 2006.
- ↑ ”The Alkali and Hou Routes for Soda Ash: A Technical Comparison” (på engelska). SAL.YRC. https://sal-yrc.com/the-alkali-and-hou-routes-for-soda-ash-a-technical-comparison/. Läst 31 mars 2026.
- ↑ ”Ammonium chloride as raw material” (på engelska). Magnesia Mineral Compounds. https://magnesia.de/en/general/ammonium-chloride-as-raw-materia/. Läst 31 mars 2026.
- ↑ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry på internet den 29 december 2006, uppslagsord Ammonium Compounds
- ↑ ”Ammonium Chloride Market to Garner $1.7 Billion by 2030: The Brainy Insights” (på amerikansk engelska). Yahoo Finance. 15 december 2022. https://finance.yahoo.com/news/ammonium-chloride-market-garner-1-103800344.html. Läst 29 mars 2024.
- ↑ Wiley-VCH, red (2003-03-11) (på engelska). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (1). Wiley. doi:. ISBN 978-3-527-30385-4. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/book/10.1002/14356007. Läst 29 mars 2024
- ↑ ”Ammonium Chloride - Phohom”. www.jsfert.net. http://www.jsfert.net/cms/a/19.html. Läst 29 mars 2024.