Etan

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
Etan
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namn Etan
Kemisk formel C2H6
Molmassa 30,07 g/mol
Utseende Färglös gas
CAS-nummer 74-84-0
SMILES CC
Egenskaper
Densitet 1,212 g/cm³
Löslighet (vatten) 0,0568 g/l (20 °C)
Smältpunkt -182,76 °C
Kokpunkt -88,6 °C
Faror
Huvudfara
Mycket brandfarlig Mycket brandfarlig
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
1
0
 
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Etan är ett alifatiskt kolväte med formeln C2H6.

Historia[redigera | redigera wikitext]

Syntetiskt etan framställdes första gången år 1834 av Michael Faraday genom elektrolys av kaliumacetat. Han misstog dock produkten för metan.

Under perioden 1847–1849 genomförde Hermann Kolbe och Edward Frankland en mängd kemiska experiment i syfte att rättfärdiga teorin om organisk kemi (dvs att organiska föreningar kan framställas syntetiskt och inte bara av levande varelser). Bland annat framställde de etan på samma sätt som Faraday. De insåg att det inte var metan de hade framställt eftersom kol/kväve förhållandet inte stämde. De trodde dock att det var metyl-radikaler de hade framställt och inte metylradikalens dimer; etan.


Det var först år 1864 som den tyske fysikern Carl Schorlemmer fastställde att ämnet var etan och uppkallade det efter eter (dietyleter).

Framställning[redigera | redigera wikitext]

Efter metan är etan det mest förekommande ämnet i naturgas (1% – 6%). Ämnena separeras genom destillation vid mycket låga temperaturer (< -100 °C).Denna gas ingår också i metanserien!Etan är även en omättadt kolväte( omättad= dubbel-eller trippenlbindnig). Är även branbar, och en färglös gas.

För laboratoriebruk kan etan framställas genom Kolbe-elektrolys, det vill säga elektrolys av ett acetatsalt. Reaktionen vid anoden blir då:

\rm 2\ CH_3CO_2^- \rightarrow C_2H_6 + 2\ CO_2 + 2\ e^-

Användning[redigera | redigera wikitext]

Komplett förbränning av etan ger 1561 kJ/mol i värmeenergi. Restprodukterna blir koldioxid och vatten.

\rm 2\ C_2H_6 + 7\ O_2 \rightarrow 4\ CO_2 + 6\ H_2O

Tidigare separerades inte etan från naturgas, utan allt brändes tillsammans. Idag filtreras etan ofta bort genom destillation och används i stället för tillverkning av etylen genom krackning. Ren etan föredras eftersom den bildar enbart etylen vid krackning. Orenad naturgas bildar även tyngre alkener som propen och butadien.

Se även[redigera | redigera wikitext]


Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia