Myrsyra

Myrsyra
Systematiskt namn	Metansyra
Kemisk formel	CH2O2 eller HCOOH
Molmassa	46,03 g/mol
Utseende	Färglös, vätska
CAS-nummer	64-18-6
SMILES	O=CO
Egenskaper
Densitet	1,22 g/cm³
Löslighet (vatten)	Löslig
Smältpunkt	8,4 °C
Kokpunkt	100,8 °C
Faror
Huvudfara	Skadlig Frätande
NFPA 704	2 3 1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Lösning med 85 procent myrsyra.

Myrsyra, metansyra, HCOOH, är den enklaste av karboxylsyrorna och därmed den enklaste organiska syran. Myrsyra utsöndras bland annat från giftkörtlarna hos vissa myrarter, därav namnet. Myrsyrans salter kallas formiater från syrans latinska namn, acidum formicum. Namnet kommer från formica som betyder "myra". Härav kommer även orden formaldehyd och formalin.

Egenskaper

Myrsyra är till skillnad från de flesta andra karboxylsyror en relativt stark syra och bör därför handskas med försiktighet. Myrsyra är precis som ättiksyra löslig i vatten och är även löslig i många andra organiska lösningsmedel. Till skillnad från många andra karboxylsyror såsom ättiksyra kan myrsyra under normala förhållanden inte bilda sin anhydrid, det vill säga formylformiat. Vill man bilda myrsyrans anhydrid kan man låta formylfluorid och natriumformiat reagera vid –78 °C. Med en alken kan myrsyra bilda estrar, formiatestrar.

Produktion

När metanol och kolmonoxid kombineras med en stark bas som natriumhydroxid (NaOH) produceras estern metylformiat (CH₃HCO₂) som sedan medelst hydrolys kan sönderdelas till metanol och myrsyra.

${\rm {CH_{3}OH+CO\rightarrow CH_{3}HCO_{2}}}$

${\rm {CH_{3}HCO_{2}+H_{2}O\rightarrow HCOOH+CH_{3}OH}}$

Myrsyra bildas också när man destillerar en blandning av oxalsyra (C₂O₂[OH]₂) och glycerol. I denna reaktion fungerar glycerol som en katalysator.

${\rm {C_{2}O_{2}(OH)_{2}\rightarrow HCOOH+CO_{2}}}$

Myrsyra produceras ofta som biprodukt vid andra organiska reaktioner, men för att tillverka lika mycket syra som används behöver man producera mer än det man får som biprodukt.

Användning

Myrsyra används i stor utsträckning i lantbruk i samband med ensilering av grönmassa vid vallskörden. Oftast används flytande ensileringsmedel bestående av myrsyra i kombination med andra syror eller konserveringsmedel. Myrsyra används även för bekämpning av varroakvalster i bisamhällen, då en 60 % lösning i vatten får avdunsta. Myrsyra kan också användas i laboratorier för att framställa kolmonoxid.

Säkerhet, giftighet, hälsofaror

Vid kontakt med koncentrerad myrsyra på kroppen (speciellt ögonen) kan frätsår skapas. Myrsyra utanpå kroppen är inte giftig, men om man dricker syran kan man få frätsår i strupen. Syran är lättflyktig och ångorna från koncentrerad syra irriterar ögonen och de övre luftvägarna.

Frätande        Irriterande

Koncentration	Märksymbol
2 %-10 %	Irriterande (Xi)
10 %-90 %	Frätande (C)
>90 %	Frätande (C)

En av de saker som orsakar metanolens (träspritens) giftighet är att levern bryter ner metanol till myrsyra vilket sänker blodets pH-värde. Detta tillstånd, acidos, kan i sig vara livshotande. Myrsyra och formaldehyd som bildas vid nedbrytning av metanol angriper synnerven och kan orsaka blindhet.

Förekomst i naturen

Förutom hos myror finns även myrsyra i munkörtlarna hos vissa släkten gaddlösa bin (så kallade "eldbin", speciellt släktet Oxytrigona), i brännhåren hos brännässla (Urtica dioica), i svett och i urin.

• 
  Brännässla (Urtica dioica)
• 
  Röd skogsmyra (Formica rufa)
• 
  Svett

Se även

• Metanol
• Ättiksyra
• Formaldehyd

Externa länkar

• Wikimedia Commons har media som rör Myrsyra.
  Bilder & media