- För rollfiguren Brom i Eragon, se Lista över karaktärer i Eragon.
| Brom |
 |
|
|
| Allmänt |
| Ämnesklass |
halogen |
| Densitet |
3119 kg/m3 (273 K) |
| Utseende |
gas: rödbrun
fast: metalliskt glänsande |
|
|
| Atomens egenskaper |
| Atommassa |
79,904 u |
| Atomradie (beräknad) |
115 (94) pm |
| Kovalent radie |
114 pm |
| van der Waalsradie |
185 pm |
| e– per skal |
2, 8, 18, 7 |
| Oxidationstillstånd (O) |
±1, 5 (starkt sur) |
| Kristallstruktur |
ortorombisk |
| Ämnets fysiska egenskaper |
| Aggregationstillstånd |
flytande |
| Smältpunkt |
265,8 K (−7 °C) |
| Kokpunkt |
332 K (59 °C) |
| Molvolym |
19,78 ·10−6 m3/mol |
| Ångbildningsvärme |
15,438 kJ/mol |
| Smältvärme |
5,286 kJ/mol |
| Ångtryck |
5800 Pa vid 280,1 K |
| Ljudhastighet |
206 m/s vid 293,15 K |
| Diverse |
| Värmekapacitet |
480 J/(kg·K) |
| Värmeledningsförmåga |
0,122 W/(m·K) |
| 1a jonisationspotential |
1139,9 kJ/mol |
| 2a jonisationspotential |
2103 kJ/mol |
| 3e jonisationspotential |
3470 kJ/mol |
| 4e jonisationspotential |
4560 kJ/mol |
| 5e jonisationspotential |
5760 kJ/mol |
| 6e jonisationspotential |
8550 kJ/mol |
| 7e jonisationspotential |
9940 kJ/mol |
| 8e jonisationspotential |
18600 kJ/mol |
| Stabilaste isotoper |
|
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits. |
Brom (latinskt namn, bromum) är ett icke-metalliskt grundämne som tillhör gruppen halogener. Vid standardtryck och -temperatur är brom en mörk rödbrun frätande vätska, som avger giftiga ångor med obehaglig lukt. Brom löst i vatten kallat bromvatten är ett reagens på omättade kolväten. De reagerar och bryter sina dubbelbindningar och binder in bromatomerna och det brunfärgade bromvattnet förlorar färgen.
Användningsområde[redigera]
Flamskyddsmedel[redigera]
-
Brom används som komponent i en mängd olika sammansättningar flamskyddsmedel som gemensamt kallas bromerade flamskyddsmedel. De används för att förhindra brand och i nästa steg fördröja och minimera spridningen av brandförloppet och är vanligt förekommande i fordonsinredning samt elektronisk utrustning som datorer, tv-apparater och kontorsmaskiner. Bromerade flamskyddsmedel är skadligt för miljö och hälsa.[1]
Brom i förening med silver, silverbromid (AgBr), används tack vare sin ljuskänslighet vid tillverkning av fotopapper.[2]
Från 1850-talet och till början av 1900-talet var alkalibromider, särskilt kaliumbromid, vanligt använda inom sjukvården på grund av sin sedativa verkan.[3] På grund av bromidens toxicitet och bieffekter, som kallas bromism, upphörde användningen. I vissa länder förekommer fortfarande en begränsad användning av kaliumbromid i kombination med fenobarbital mot epilepsi, och ämnet förekommer även inom veterinärmedicinen.[4]
Farliga egenskaper[redigera]
Brom orsakar vid hudkontakt frätskador som kan bli djupa och svårläkta. Förtäring eller inandning orsakar förgiftning som kan vara livshotande.[5]
- ^ ”Bromerade flamskyddsmedel” (pdf). Karolinska Institutet. http://www.folkhalsoguiden.se/upload/Arbetsliv/Arbetsliv%20-%20infomaterial/Bromerade%20flamskyddsmedel.pdf. Läst 2009-11-23.
- ^ Notes on Photographs: Silver Bromide, läst 2012-12-26
- ^ Pharmacology for Health Professionals, 3. uppl (2011), s. 318
- ^ Bromide, potassium salt - summary report, Europeiska läkemedelsmyndigheten (EMEA), januari 1999
- ^ ”Säkerhetsdatablad Brom” (pdf). http://www.fishersci.se/safenet/pdf/04630131.pdf. Läst 2009-11-23.
