Palladium

Från Wikipedia
Hoppa till: navigering, sök
För andra betydelser, se Palladium (olika betydelser).
Palladium
Nummer
46
Tecken
Pd
Grupp
10
Period
5
Block
d
Ni

Pd

Pt
RodiumPalladiumSilver
[Kr] 4d10
46Pd
   

Palladium (46 Pd).jpg

Emissionsspektrum
Emissionsspektrum
Generella egenskaper
Utseende Silvrigt vit metallisk
Fysikaliska egenskaper
Densitet 12023 kg/m3 (273 K)
Aggregationstillstånd Fast
Smältpunkt 1828,05 K (1554,90 °C)
Kokpunkt 3236 K (2963 °C)
Molvolym 8,56 × 10-6 m3/mol
Smältvärme 17,6 kJ/mol
Ångbildningsvärme 357 kJ/mol
Atomära egenskaper
Atomradie 140 (169) pm
Kovalent radie 131 pm
van der Waalsradie 136 pm
Jonisationspotential Första: 804,4 kJ/mol
Andra: 1870 kJ/mol
Tredje: 3177 kJ/mol
(Lista)
Elektronkonfiguration
Elektronkonfiguration [Kr] 4d10
e per skal 2, 8, 18, 18, 0
Electron shell 046 Palladium - no label.svg
Kemiska egenskaper
Oxidationstillstånd +1, -1 (svag bas)
Elektronegativitet 2,20 (Paulingskalan)
Diverse
Kristallstruktur kubisk tätpackning (ccp)
Ljudhastighet 3070 m/s
Elektrisk konduktivitet 9,5 × 106 A/(V × m)
Mohs hårdhet 4,75
Identifikation
Historia
Stabilaste isotoper
Huvudartikel: Palladiumisotoper
Nuklid NF t1/2 ST SE (MeV) SP
102Pd 1,02 %
Stabil
104Pd 11,14 %
Stabil
105Pd 22,33 %
Stabil
106Pd 27,33 %
Stabil
107Pd {syn.} 6,5 × 106 år β- 0,033 107Ag
108Pd 26,46 %
Stabil
110Pd 11,72 %
Stabil
SI-enheter och STP används om inget annat anges.

Palladium är ett metalliskt grundämne som tillhör gruppen lätta platinametaller. Det upptäcktes 1803 av Wollaston och uppkallades efter den 1802 upptäckta asteroiden Pallas.

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Palladium är mycket korrosionsbeständigt och räknas kemiskt som en ädelmetall. Den är en silvervit och utomordentligt smidbar metall. Den angrips inte av luft eller svavelväte men löses av salpetersyra och svavelsyra. [1]

Vid rumstemperatur kan metallen i kompakt form lösa 900 gånger sin egen volym vätgas och i kolloidal form 3 000 gånger. Det upplösta vätet är synnerligen reaktivt (atomärt), och finfördelad palladium utgör därigenom en effektiv katalysator för hydrering. [1]

Organiska föreningar[redigera | redigera wikitext]

Palladiumorganiska föreningar är komplex, bildade ur oorganiska palladiumföreningar och omättade organiska ämnen. De är i allmänhet instabila och vid deras sönderfall bildas ofta andra ämnen är utgångsmaterialen. Oorganiska palladiumföreningar katalyserar på så sätt vissa reaktioner inom organisk kemi.[1]

Förekomst[redigera | redigera wikitext]

I naturen förekommer palladium i gedigen form med andra platinametaller i flodsandavlagringar i bland annat Brasilien och Ryssland.[1]

Användning[redigera | redigera wikitext]

Enligt en svensk lag från 1999 [2] stadgas att man kan få tillstånd att sälja arbeten av palladium som ädelmetallarbeten. I legering med guld, platina eller silver används palladium till smycken, tandfyllningar samt inom elektronik och för katalysatorer.[1]

Se även[redigera | redigera wikitext]

Noter[redigera | redigera wikitext]

  1. ^ [a b c d e] Bra Böckers Lexikon, 1978.
  2. ^ Lag (1999:779) om handel med ädelmetallarbeten